4 zkumavky, stojan na zkumavky, (kapátka)

zř. KMnO₄ (1%), 10% KOH, 5% Na₂S₂O₃, zř. H₂SO₄ (10%)

Připravte si zředěný roztok manganistanu draselného. Roztok rozdělte do 4 zkumavek. Do první zkumavky přidejte asi 1 ml roztoku KOH a 1 ml Na₂S₂O₃. Do druhé zkumavky přidejte pouze 1 ml Na₂S₂O₃. Do třetí zkumavky ke zředěnému roztoku KMnO₄ přidejte 1 ml zředěné kyseliny sírové (okyselení roztoku), a poté přilijte 1 ml Na₂S₂O₃. Poslední čtvrtou zkumavku nechejte pouze jako srovnávací.
V první zkumavce se fialové zbarvení změní na tmavě zelené, ve druhé zkumavce se vytvoří hnědé zbarvení a v poslední zkumavce dojde k odbarvení fialového roztoku na průhledný roztok (po případě světle zakalený).

Manganistan draselný je silné oxidační činidlo, které se redukuje na různé oxidační stavy Mn v závislosti na prostředí. V reakci vystupuje jako redukční činidlo – látka, která se oxiduje – Na₂S₂O₃.
V zásaditém prostředí (KOH) se manganistan draselný redukuje na Mn^VI – K₂MnO₄ (manganan draselný), který je charakteristický tmavě zeleným zbarvením.

V neutrálním prostředí – byla použita voda – se manganistan draselný redukuje na Mn^IV – MnO₂ (oxid managničitý, burel), který má hnědé zbarvení.

V kyselém prostředí – byla použita kyselina sírová – se manganistan redukuje na Mn^II – Mn²⁺ (manganaté kationty), které jsou v roztoku bezbarvé nebo slabě růžové.

redoxní reakce, chalkogeny (síra – sloučeniny: Na₂S₂O₃), d-prvky (mangan – oxidační vlastnosti KMnO₄)

demonstrační i laboratorní

Varování! 

Všechny znázorněné pokusy smí provádět pouze osoby s odborným vzděláním chemického zaměření a to pouze při dodržení všech bezpečnostních pravidel a postupů a v prostorách k tomu určených. Předem je vždy nutné se důkladně seznámit s vlastnostmi jednotlivých chemických látek prostřednictvím příslušných bezpečnostních listů, s jejich nebezpečnými vlastnostmi a pokyny pro bezpečné zacházení, skladování i likvidaci. Videa mají sloužit především jako ilustrace vlastností látek, nikoliv jako návod k provedení pokusu. Jakékoliv napodobování činností na videu je pouze na vlastní nebezpečí. Poskytoval této webové stránky ani její distributoři nenesou žádnou odpovědnost za případnou újmu na zdraví či majetku, zejména pak za újmu vzniklou napodobováním v aplikaci znázorněných pokusů.

Uživatel webové stránky www.studiumchemie.cz stvrzuje, že si varování řádně přečetl a jeho obsahu porozuměl.

 

Manganistan draselný – nebezpečný, zdraví škodlivý při požití, způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí, podezření na poškození plodu v těle matky, vysoce toxický pro vodní organismy. Vysoce toxický pro vodní organismy, s dlouhodobými účinky.

dle GHS:   dle staršího značení:    

Hydroxid draselný – nebezpečný, způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí, zdraví škodlivý při požití.

dle GHS:   dle staršího značení:     

Kyselina sírová – nebezpečná, způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí.

dle GHS:   dle staršího značení:     

1% KMnO₄ – zdraví škodlivý, 10% KOH – dráždivý a žíravý, v případě KMnO₄ dát pozor na potřísnění – zůstávají hnědé fleky na rukou a oděvu, KOH i H₂SO₄ – žíraviny – žáci nesmí pracovat s koncentrovanými roztoky kyselin a zásad

příprava – 10 minut, vlastní provedení – 10 minut

– všechny barvy jsou hezky viditelné ihned po provedení pokusu – (hlavně tmavě zelená – postupně se přeměňuje na hnědou – K₂MnO₄ disproporcionuje na oxid manganičitý a manganistan draselný), hnědá barva MnO₂ jde vidět po dobu celého pokusu, bezbarvý roztok v případě redukce manganistanu draselného v H⁺ – setrvává taktéž jen chvilku, poté se zakaluje
– na pokus lze použít zředěné roztoky daných reaktantů

Různé barvy Mn (video se zvukem)